Экологическая гидрохимия. Прожорина Т.И. - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

5
При гидробиологических и рыбоводных исследованиях ограничиваются
определениями неорганического растворенного фосфора в виде PO
4
3-
соединений.
При изучении круговорота фосфора в воде водоемов необходимо определять все
формы фосфора , так как между разными формами существует подвижное равно-
весие, которое постоянно изменяется в результате жизнедеятельности организ-
мов .
В гидрохимической практике большей частью определяется растворенный
минерал фосфор (фосфаты ). Если хотят определить фосфор органических соеди-
нений, то путем нагревания пробы с концентрированной серной кислотой перево-
дят его в минеральный растворимый. Фосфор, один из важнейших биогенных
элементов , часто ограничивает развитие жизни в водоеме. Обычно его содержа-
ние в водоемах не превышает 0,1 мг/л, если же количество его увеличивается до
десятых долей или нескольких миллиграммов на 1 л, то это указывает, как прави-
ло, на загрязнение водоема. В некоторых сточных водах содержание минерально-
го фосфора вычисляется десятками миллиграммов на литр.
Фосфаты водоема легко усваиваются высшими растениями и фитопланкто-
ном . Поэтому в летний период в верхних слоях водоема содержание минерально-
го фосфора меньше, чем в нижних. Обычно определяют только фосфор мине-
ральных соединений.
Определение количества фосфора в природных водах производится коло-
риметрическим методом Дениже – Аткинса. Точность этого метода – 0,001 мг/л.
Принцип метода заключается в способности фосфатов образовывать с со-
единениями шестивалентного молибдена в присутствии хлористого олова ком -
плексные соли, окрашенные в синий цвет .
2(MoO
2
· 4MoO
3
) + H
3
PO
4
+ 4H
2
O = (MoO
2
· 4MoO
3
)
2
H
3
PO
4
· 4H
2
O
Органический фосфор путем нагревания с концентрированной H
2
SO
4
пере-
водят в неорганический фосфор (фосфаты ) и затем колориметрически определяют
суммарное содержание фосфатов (минерального и органического) в воде. По раз -
ности (суммарный – минеральный) можно вычислить количество фосфора в орга-
нических соединениях.
Реактивы :
1. Раствор молибденовокислого аммония[(NH
4
)
2
MoO
4
+ H
2
SO
4
]. Берут
100 мл 10%-ного (NH
4
)
2
MoO
4
, химически чистого, смешивают с 300 мл 50%-ной
( по объему) H
2
SO
4
, свободной от мышьяка. Охлаждают до комнатной температу-
ры , затем переливают приготовленный раствор в темную склянку с притертой
пробкой и нагревают. Если раствор получился мутным, его необходимо про -
фильтровать , но нужно помнить , что обычная фильтровальная бумага бывает за-
грязнена фосфорной кислотой , поэтому ее предварительно промывают раствором
H
2
SO
4
(1 : 20), а затем отмывают от серной кислоты дистиллированной водой.
2. Раствор двухлористого олова (SnCl
2
). 0,15 г металлического олова (фоль-
ги) растворяют в 2 мл концентрированной HCl, к которой в качестве катализатора 
                                          5

        П ри гидроб иологич еских и ры б ов одны х исследов аниях огранич ив аются
определениями неорганич еского раств оренного фосфорав в идеPO43- соединений.
П ри изуч ении кругов оротафосфорав в одев одоемов необ ходимо определять в се
формы фосфора, так как между разны ми формами существ уетподв ижное равно-
в есие, которое постоянно изменяется в результате жизнедеятельности организ-
мов .
       В гидрохимич еской практике б ольшей ч астью оп ределяется раств оренны й
минерал фосфор(фосфаты ). Е сли хотят определить фосфорорганич еских соеди-
нений, то путем нагрев ания проб ы с концентриров анной серной кислотой перев о-
дят его в минеральны й раств оримы й. Ф осфор, один из в ажнейших б иогенны х
элементов , ч асто огранич ив ает разв итие жизни в в одоеме. О б ы ч но его содержа-
ние в в одоемах не прев ы шает 0,1 мг/л, если же колич еств о его ув елич ив ается до
десяты х долей или нескольких миллиграммов на1 л, то это указы в ает, как прави-
ло, назагрязнениев одоема. В некоторы х сточ ны х в одах содержаниеминерально-
го фосфорав ы ч исляется десятками миллиграммов налитр.
       Ф осфаты в одоемалегко усв аив аются в ы сшими растениями и фитопланкто-
ном. П оэтому в летний период в в ерхних слоях в одоемасодержаниеминерально-
го фосфораменьше, ч ем в нижних. О б ы ч но определяют только фосфор мине-
ральны х соединений.
       О пределение колич еств афосфорав природны х в одах произв одится коло-
риметрич еским методом Д ениже– А ткинса. Т оч ность этого метода– 0,001 мг/л.
       П р инцип м е т ода заключ ается в способ ности фосфатов об разов ы в ать с со-
единениями шестив алентного молиб денав присутств ии хлористого олов аком-
плексны есоли, окрашенны ев синий цв ет.

      2(MoO2 ·4MoO 3) + H 3PO4 + 4H2O = (MoO 2 ·4MoO 3)2 H 3PO4 ·4H 2O

       О рганич еский фосфорпутем нагрев ания с концентриров анной H 2SO 4 пере-
в одятв неорганич еский фосфор(фосфаты ) и затем колориметрич ески определяют
суммарноесодержаниефосфатов (минерального и органич еского) в в оде. П о раз-
ности (суммарны й – минеральны й) можно в ы ч ислить колич еств о фосфорав орга-
нич еских соединениях.
       Р е акт ив ы :
       1. Раств ор молиб денов окислого аммония[(NH 4)2 MoO4 + H2SO 4]. Берут
100 мл 10%-ного (NH 4)2 MoO 4, химич ески ч истого, смешив аютс 300 мл 50%-ной
(по об ъ ему) H2SO 4, св об одной отмы шьяка. О хлаждаютдо комнатной температу-
ры , затем п ерелив ают приготов ленны й раств ор в темную склянку с п ритертой
проб кой и нагрев ают. Е сли раств ор получ ился мутны м, его необ ходимо п ро-
фильтров ать, но нужно помнить, ч то об ы ч ная фильтров альная б умагаб ы в ает за-
грязненафосфорной кислотой, поэтому еепредв арительно промы в аютраств ором
H2SO 4 (1 : 20), азатем отмы в аютотсерной кислоты дистиллиров анной в одой.
       2. Раств ордв ухлористого олов а(SnCl2). 0,15 г металлич еского олов а(фоль-
ги) раств оряютв 2 мл концентриров анной HCl, к которой в кач еств екатализатора

Страницы