ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
58
удельный поток энтропии через единицу поверхности за единицу времени.
Учтем, что помимо потока энтропии извне
e
S , в самой выделенной
части могут происходить процессы, приводящие к изменению энтропии внут-
ри ее
i
S . В связи с этим мы можем говорить о наличии внутри открытой
системы источников энтропии, “призводящих” ее с интенсивностью Z в
единице объема за единицу времени, что математически можно записать так:
∫
=
∂
∂
.dVZ
t
S
i
(119)
Общее изменение энтропии происходит как за счет притока ее из-
вне, так и “производства” ее внутри системы. Поэтому уравнение обще-
го баланса энтропии запишется так:
.
t
S
t
S
d
t
dS
ie
∂
∂
+
∂
∂
=
(120)
Используя (117) и (118), перепишем (120):
(
)
∫∫∫
+−= ,dVZdVjdivdV
d
t
sd
S
r
ρ
(121)
или
(
)
.Zjdiv
d
t
sd
S
+−=
r
ρ
(122)
Если система изолирована, то
0≥Z
(равна нулю при равновес-
ном, больше нуля при необратимом процессе). Выражение (122) носит
название теоремы о производстве энтропии, оно является локальной
формулировкой 2-го начала термодинамики для открытых систем.
Термодинамическая “сила”
Рассмотрим приложение формулы (122) к процессу энергопровод-
ности. Воспользуемся также уравнением (111), сделав замену du = T ds
для удельных величин:
.
1
T
jdiv
T
t
s
r
−=
∂
∂
ρ
(123)
Воспользуемся формулой векторного анализа:
(
)
.adivgradaadiv
r
r
r
ϕϕϕ
+=
58
удельный поток энтропии через единицу поверхности за единицу времени.
Учтем, что помимо потока энтропии извне S e , в самой выделенной
части могут происходить процессы, приводящие к изменению энтропии внут-
ри ее S i . В связи с этим мы можем говорить о наличии внутри открытой
системы источников энтропии, “призводящих” ее с интенсивностью Z в
единице объема за единицу времени, что математически можно записать так:
∂S i
∂t ∫
= Z dV . (119)
Общее изменение энтропии происходит как за счет притока ее из-
вне, так и “производства” ее внутри системы. Поэтому уравнение обще-
го баланса энтропии запишется так:
dS ∂S e ∂S i
= + . (120)
dt ∂t ∂t
Используя (117) и (118), перепишем (120):
d (ρ s ) r
∫ dt ∫ ∫
dV = − div j S dV + Z dV , (121)
или
d (ρ s ) r
= − div j S + Z . (122)
dt
Если система изолирована, то Z ≥ 0 (равна нулю при равновес-
ном, больше нуля при необратимом процессе). Выражение (122) носит
название теоремы о производстве энтропии, оно является локальной
формулировкой 2-го начала термодинамики для открытых систем.
Термодинамическая “сила”
Рассмотрим приложение формулы (122) к процессу энергопровод-
ности. Воспользуемся также уравнением (111), сделав замену du = T ds
для удельных величин:
∂s 1 r
ρ = − div jT . (123)
∂t T
Воспользуемся формулой векторного анализа:
r r r
div(ϕ a ) = a grad ϕ + ϕ div a .
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 56
- 57
- 58
- 59
- 60
- …
- следующая ›
- последняя »
