Определение концентрации водородных ионов (рН) колориметрическим методом. Симбирских Е.С - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

11
Величина буферной емкости зависит от концентрации
компонентов буферной смеси и их отношения. Чем выше
концентрация компонентов буферной смеси, тем больше ее
емкость. А максимальное буферное действие наблюдается в
случае, если кислота и соль находятся в растворе в эквива-
лентных количествах.
Вычисление рН буферных растворов
Согласно уравнению буферных растворов, концентра-
ция водородных ионов определяется уравнением:
[
]
[
]
[]
.
соль
кислота
KH =
+
Логарифмируя это уравнение, получим:
lg[H+ ] = lgK + lg[кислоты] – lg[соли];
переменим знаки на обратные:
-lg[H
+
] = - lgK - lg [кислоты] + lg [соли]
и введем замену:
- lg[H +] = рН,
рН =- lgK - lg [кислоты] + lg [соли]. (5)
Подставляя в уравнение (5) значение К, концентрации
кислоты и соли для различных растворов, получим рН этих
растворов.
Пример. Вычислить рН буферного раствора, состоящего
из 6мл 0,1 н. раствора СН
3
СООН и 4 мл 0,1 н. раствора
СНзСОONа. Константа электролитической диссоциации
уксусной кислоты K
CH3COOH
= 1,85 ·10
-5
Решение:
рН = - lgK - lg [кислоты] + lg [соли],
-lgK = -lg l,85·10
-5
= - (lg l,85 + lgl0
-5
= - (0,27-5)= - (-4,73) = 4,73,
рН = 4,73- lg 6 + lg 4 = 4,73 - 0,78+0,60 = 4,55
Ответ: pH = 4,55.
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                 Величина буферной емкости зависит от концентрации
            компонентов буферной смеси и их отношения. Чем выше
            концентрация компонентов буферной смеси, тем больше ее
            емкость. А максимальное буферное действие наблюдается в
            случае, если кислота и соль находятся в растворе в эквива-
            лентных количествах.

                          Вычисление рН буферных растворов

                 Согласно уравнению буферных растворов, концентра-
            ция водородных ионов определяется уравнением:

                                        [H ] = K [кислота
                                           +

                                                   [соль]
                                                          ].

                  Логарифмируя это уравнение, получим:
                           lg[H+ ] = lgK + lg[кислоты] – lg[соли];
                  переменим знаки на обратные:
                          -lg[H+] = - lgK - lg [кислоты] + lg [соли]
                  и введем замену:
                                        - lg[H +] = рН,
                       рН =- lgK - lg [кислоты] + lg [соли].                  (5)

                 Подставляя в уравнение (5) значение К, концентрации
            кислоты и соли для различных растворов, получим рН этих
            растворов.

            Пример. Вычислить рН буферного раствора, состоящего
            из 6мл 0,1 н. раствора СН3СООН и 4 мл 0,1 н. раствора
            СНзСОONа. Константа электролитической                      диссоциации
                                                          -5
            уксусной кислоты KCH3COOH = 1,85 ·10
                 Решение:
                 рН = - lgK - lg [кислоты] + lg [соли],
            -lgK = -lg l,85·10-5 = - (lg l,85 + lgl0-5 = - (0,27-5)= - (-4,73) = 4,73,

            рН = 4,73- lg 6 + lg 4 = 4,73 - 0,78+0,60 = 4,55
                 Ответ: pH = 4,55.


                                                                                    11

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы