Определение концентрации водородных ионов (рН) колориметрическим методом. Симбирских Е.С - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

10
[СНзСООН] = [кислота],
а концентрацию ацетатных ионов – концентрацией соли в
растворе:
[СН
3
СОО
-
] = [соль].
Подставив эти величины в выражение (3), получим
уравнение буферного раствора:
[
]
[
]
[]
.
соль
кислота
KH =
+
(4)
Таким образом, беря различные количества кислоты и
соли, можно получить буферные растворы с различной вели-
чиной рН.
Буферное действие обусловлено следующими реакция-
ми. При прибавлении к буферному раствору сильной кисло-
ты (полностью диссоциированной) водородные ионы связы-
ваются с ацетат-ионами, образуя недиссоциированные моле-
кулы СНзСООН:
СНзСОО
-
+ Н
+
→ СНзСООН.
При прибавлении щелочи гидроксильные ионы соеди-
няются с ионами водорода уксусной кислоты в недиссоции-
рованную молекулу воды с образованием ацетат-ионов:
СН
3
СООН + ОН
-
→ Н
2
О + СНзСОО
-
.
Часть оставшейся кислоты вновь диссоциирует, выделяя
ионы Н
+
и тем самым восстанавливая величину рН раствора.
Буферное действие зависит от количества кислоты и со-
ли; постоянство рН поддерживается в определенных преде-
лах, характеризуемых буферной емкостью. Численно буфер-
ная емкость определяется количеством грамм-эквивалентов
кислоты или щелочи, которое надо добавить к 1 л буферной
смеси, чтобы изменить величину рН на единицу.
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                                   [СНзСООН] = [кислота],

            а концентрацию ацетатных ионов – концентрацией соли в
            растворе:
                             [СН3СОО -] = [соль].

                 Подставив эти величины в выражение (3), получим
            уравнение буферного раствора:

                                        [H ] = K [кислота
                                           +

                                                   [соль]
                                                          ].                 (4)

                 Таким образом, беря различные количества кислоты и
            соли, можно получить буферные растворы с различной вели-
            чиной рН.
                 Буферное действие обусловлено следующими реакция-
            ми. При прибавлении к буферному раствору сильной кисло-
            ты (полностью диссоциированной) водородные ионы связы-
            ваются с ацетат-ионами, образуя недиссоциированные моле-
            кулы СНзСООН:

                                СНзСОО- + Н+→ СНзСООН.

                 При прибавлении щелочи гидроксильные ионы соеди-
            няются с ионами водорода уксусной кислоты в недиссоции-
            рованную молекулу воды с образованием ацетат-ионов:

                           СН3СООН + ОН-→ Н2О + СНзСОО- .

                 Часть оставшейся кислоты вновь диссоциирует, выделяя
            ионы Н+ и тем самым восстанавливая величину рН раствора.
                 Буферное действие зависит от количества кислоты и со-
            ли; постоянство рН поддерживается в определенных преде-
            лах, характеризуемых буферной емкостью. Численно буфер-
            ная емкость определяется количеством грамм-эквивалентов
            кислоты или щелочи, которое надо добавить к 1 л буферной
            смеси, чтобы изменить величину рН на единицу.


            10

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы