ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
15
а) Расчет по нормальности
тетрабората натрия Na
2
B
4
O
7
⋅
10H
2
O
Так как произведения объемов в мл реагирующих ме-
жду собой растворов на их нормальности равны между со-
бой
N(HCl)⋅V(HCl) =
= N(Na
2
B
4
O
7
⋅10H
2
O)⋅V(Na
2
B
4
O
7
⋅10H
2
O),
N(HCl) = N(Na
2
B
4
O
7
⋅10H
2
O)⋅V(Na
2
B
4
O
7
⋅10H
2
O)/
/ V(HCl) = 0.1018⋅25/20.08 = 0.1268;
K(HCl)=N
практ
(HCl)/N
теор
(HCl)= 0.1268/0.1=1.268
Зная нормальность HCl, можно вычислить Т(HCl)
Т(HCl) = N(HCl)⋅Э(HCl)/1000 = 0.1268⋅36.46/1000 =
= 0.004623 г/см
3
б)Расчет по титру тетрабората натрия
Т(HCl)=Э(HCl)⋅T(Na
2
B
4
O
7
⋅10H
2
O)⋅V
пип
/
/Э(Na
2
B
4
O
7
⋅10H
2
O)⋅V(HCl) =
= 36.46⋅0.01941⋅25/190.69⋅20.08 = 0.004623 г/см
3
N(HCl) = 1000⋅T(HCl)/Э(HCl) =
= 1000⋅0.004626/36.46 = 0.1268.
Определение титра и нормальности HCl можно проводить
по тетраборату натрия методом отдельных навесок.
I.3.Приготовление 0.1 н. раствора
едкого натра (гидроксида натрия)
Гидроксид натрия NaOH представляет собой белое, не-
прозрачное, очень гигроскопичное кристаллическое веще-
ство, которое расплывается на воздухе и легко реагирует с
СО
2
воздуха. Поэтому состав NaOH непостоянен и это со-
единение не годится в качестве установочного вещества для
приготовления титрованных растворов.
Обычно титрованные растворы едкого натра готовят
путем разбавления дистиллированной водой рассчитанного
количества концентрированного раствора NaOH известной
16
концентрации. Сначала готовят приблизительно 0.1н рас-
твор, затем уточняют его нормальность.
Для приготовления 1л 0.1н раствора NaOH требуется
100%-ного NaOH
а = Э(NaOH)⋅0.1⋅1 = 4 г.
Предположим, что плотность (
ρ
) исходного раствора
NaOH равна 1.285 г/см
3
(26%-ный раствор).
Для приготовления 1л 0.1н раствора NaOH нужно взять
26%-ного его раствора
g (NaOH) = 4⋅100/26 г,
объем, занимаемый g г 26%-ного раствора при
ρ
= 1.285, со-
ставляет
V = g/ρ = 4⋅100/26⋅1.285 = 11.97 ≈ 12 мл.
Таким образом, для приготовления 1л 0.1н раствора
NaOH следует отмерить 12 мл исходного концентрирован-
ного раствора NaOH и разбавить его дистиллированной во-
дой до объема 1л. Полученный раствор тщательно переме-
шивают и предохраняют от поглощения СО
2
из воздуха.
В качестве установочных веществ применяются: щаве-
левая кислота, бензойная кислота, бифталат калия и раствор
HCl, характеристики которого установлены по тетраборату
натрия.
I.3.1. Установка титра 0.1 н. раствора гидроксида
натрия по раствору хлороводородной кислоты
Применяются индикаторы: метиловый оранжевый (интер-
вал перехода 3.1-4.4), метиловый красный (4.4-6.2), фенол-
фталеин (8.0-10.1) и т.д.
Так как в растворе едкого натра присутствуют карбона-
ты, которые разлагаются при титровании кислотой с обра-
зованием СО
2
, влияющей на фенолфталеин, титрование в
данном случае лучше проводить в присутствии метилового
оранжевого или метилового красного.
При этом в коническую (титровальную) колбу отбира-
ют пипеткой 25 мл раствора NaOH, приливают 1-2 капли
15 16
а) Расчет по нормальности концентрации. Сначала готовят приблизительно 0.1н рас-
тетрабората натрия Na2B4O7⋅10H2O твор, затем уточняют его нормальность.
Так как произведения объемов в мл реагирующих ме- Для приготовления 1л 0.1н раствора NaOH требуется
жду собой растворов на их нормальности равны между со- 100%-ного NaOH
бой а = Э(NaOH)⋅0.1⋅1 = 4 г.
N(HCl)⋅V(HCl) = Предположим, что плотность (ρ) исходного раствора
= N(Na2B4O7⋅10H2O)⋅V(Na2B4O7⋅10H2O), NaOH равна 1.285 г/см3 (26%-ный раствор).
N(HCl) = N(Na2B4O7⋅10H2O)⋅V(Na2B4O7⋅10H2O)/ Для приготовления 1л 0.1н раствора NaOH нужно взять
/ V(HCl) = 0.1018⋅25/20.08 = 0.1268; 26%-ного его раствора
K(HCl)=Nпракт(HCl)/Nтеор(HCl)= 0.1268/0.1=1.268 g (NaOH) = 4⋅100/26 г,
Зная нормальность HCl, можно вычислить Т(HCl) объем, занимаемый g г 26%-ного раствора при ρ = 1.285, со-
Т(HCl) = N(HCl)⋅Э(HCl)/1000 = 0.1268⋅36.46/1000 = ставляет
= 0.004623 г/см3 V = g/ρ = 4⋅100/26⋅1.285 = 11.97 ≈ 12 мл.
б)Расчет по титру тетрабората натрия Таким образом, для приготовления 1л 0.1н раствора
Т(HCl)=Э(HCl)⋅T(Na2B4O7⋅10H2O)⋅Vпип/ NaOH следует отмерить 12 мл исходного концентрирован-
/Э(Na2B4O7⋅10H2O)⋅V(HCl) = ного раствора NaOH и разбавить его дистиллированной во-
= 36.46⋅0.01941⋅25/190.69⋅20.08 = 0.004623 г/см3 дой до объема 1л. Полученный раствор тщательно переме-
N(HCl) = 1000⋅T(HCl)/Э(HCl) = шивают и предохраняют от поглощения СО2 из воздуха.
= 1000⋅0.004626/36.46 = 0.1268. В качестве установочных веществ применяются: щаве-
Определение титра и нормальности HCl можно проводить левая кислота, бензойная кислота, бифталат калия и раствор
по тетраборату натрия методом отдельных навесок. HCl, характеристики которого установлены по тетраборату
натрия.
I.3.1. Установка титра 0.1 н. раствора гидроксида
I.3.Приготовление 0.1 н. раствора
натрия по раствору хлороводородной кислоты
едкого натра (гидроксида натрия) Применяются индикаторы: метиловый оранжевый (интер-
Гидроксид натрия NaOH представляет собой белое, не- вал перехода 3.1-4.4), метиловый красный (4.4-6.2), фенол-
прозрачное, очень гигроскопичное кристаллическое веще- фталеин (8.0-10.1) и т.д.
ство, которое расплывается на воздухе и легко реагирует с Так как в растворе едкого натра присутствуют карбона-
СО2 воздуха. Поэтому состав NaOH непостоянен и это со- ты, которые разлагаются при титровании кислотой с обра-
единение не годится в качестве установочного вещества для зованием СО2, влияющей на фенолфталеин, титрование в
приготовления титрованных растворов. данном случае лучше проводить в присутствии метилового
Обычно титрованные растворы едкого натра готовят оранжевого или метилового красного.
путем разбавления дистиллированной водой рассчитанного При этом в коническую (титровальную) колбу отбира-
количества концентрированного раствора NaOH известной ют пипеткой 25 мл раствора NaOH, приливают 1-2 капли
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »
