Химические методы анализа - 29 стр.

4. Сведения о сольватных числах, массах и размерах сольватированных                II. ТЕОРИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ
ионов и способы их определения.
5. Основные законы количественного анализа (закон сохранения массы          В главе I отмечалось, что в электролитных растворах между мо-
− материального баланса, электронейтральности и др.).                 лекулами кислоты или основания, либо соли и растворителя наблюда-
                                                                      ются сольватационные процессы, зависящие не только от свойств рас-
                             Уметь:                                   творителя, но и от природы растворенного вещества (в частности, от
                                                                      кислотно-основной силы). В разных публикациях отмечалось поведе-
1. Применять растворители в химических методах анализа в зависимо-    ние уксусной кислоты в среде воды (слабая кислота), в среде жидкого
сти от их свойств и природы растворенного вещества.                   аммиака (сильная кислота), а в среде более протогенного растворителя
2. Пользоваться уравнениями для оценок характеристик сольватиро-      так называемая уксусная кислота проявляла несвойственные ей функ-
ванных ионов.                                                         ции – свойства основания. В свете этого важное значение имеют со-
3. Пользоваться уравнениями и формулами для определения термоди-      временные концепции кислот и оснований, рассмотренные в много-
намических констант диссоциации моно−, ди− и полиэлектролитов в       численных монографиях и учебниках. При этом сошлемся в первую
случае совместной нейтрализации всех функциональных групп тит-        очередь на работу своего учителя проф. Крешкова А.П. «Аналитиче-
руемых веществ.                                                       ская химия неводных растворов».
                                                                             Природа кислот и оснований всегда интересовала исследова-
                                                                      телей и практиков. С развитием химических наук, в частности,
                                                                      аналитической химии, накоплено большое количество нового экс-
                                                                      периментального материала, требующего осмысления и теорети-
                                                                      ческих обобщений, которые охватывали бы все многообразие ки-
                                                                      слотно-основных взаимодействий.
                                                                             Эволюция учения о кислотно-основных взаимодействиях вклю-
                                                                      чает несколько этапов, наиболее важными из которых можно считать
                                                                      следующие концепции:
                                                                      кислородную (Лавуазье, 1778 г.);
                                                                      водородную (Дэви,1814 г.; Дюлонг,1816 г.;Либих,1838 г.);
                                                                      дуалистическую (Берцелиус, 1819 г.).
                                                                      теорию электролитической диссоциации (шведский физико-химик Ар-
                                                                      рениус, 1888 г.);
                                                                      теорию сольвосистем (американские химики Кэди, 1896; Франклин,
                                                                      1905 г.; Краус, 1922 г.);
                                                                      теорию сопряженных кислот и оснований (датский химик Бренстед,
                                                                      1923 г.; английский ученый Лоури, 1923 г.);
                                                                      донорно-акцепторную теорию (американский физико-химик Льюис,
                                                                      1924 г.);
                                                                      ряд других, которые будут рассмотрены в конце главы.

                                                                             II.1. Концепции Лавуазье, Деви, Либиха, Берцелиуса

                                                                            А.Л.Лавуазье был первым химиком, который отнес кислоты
                                                                      в отдельный класс соединений, связав кислотные свойства с нали-


                                57                                                                    58