ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
135
100 г - 36 г
g
HCl
- 3.646 г
g
HCl
= 3.646⋅100/36
Так как концентрированную хлористоводородную кислоту неудобно
взвешивать (это и не рекомендуется), то определяем, какой объем (V)
занимают g грамм 36%-ной кислоты:
V = g/ρ = 3.646⋅100/36⋅1.179 = 8.53 ≈ 8.6 мл.
Таким образом, для приготовления 1л 0.1н. раствора HCl необ-
ходимо отмерить при помощи мерного цилиндра или бюретки 8.6 мл
концентрированной (ρ = 1.179 г/см
3
) кислоты и разбавить ее дистилли-
рованной водой до объема 1л. Полученный раствор тщательно пере-
мешивают, а затем устанавливают титр кислоты.
III.5.2.1. Установка титра ~0.1 н. раствора
хлористоводородной кислоты
В качестве установочных веществ, применяемых для установки
титров стандартных растворов кислот, используют разнообразные хи-
мически чистые соединения точно известного состава, реагирующие с
кислотами в строго определенных стехиометрических соотношениях.
Чаще всего для этой цели применяют:
1) безводный карбонат натрия Na
2
CO
3
;
2) тетраборат натрия Na
2
B
4
O
7
⋅10H
2
O;
3) оксалат натрия Na
2
C
2
O
4
, термически разлагаемый с образо-
ваием карбоната натрия, который затем титруют кислотой и т.д.
Установка титров стандартных растворов кислот посредством
перечисленных выше установочных веществ основана на следующих
реакциях.
По карбонату натрия. Водный раствор карбоната натрия
вследствие его гидролитического разложения под влиянием молекул
воды имеет сильно щелочную реакцию:
CO
3
2
−
+ HOH = HCO
3
−
+ OH
−
HCO
3
−
+ HOH = H
2
CO
3
+ OH
−
При титровании карбоната натрия кислотой гидролиз протекает
полностью в сторону образования угольной кислоты, разлагающейся
на воду и диоксид углерода. Поэтому суммарное уравнение реакции
титрования карбоната натрия хлористоводородной кислотой можно
представить следующим образом:
Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
CO
3
→ (CO
2
+ H
2
O)
136
Эквивалентная масса карбоната натрия (молярная масса эквивалента)
в этом случае равна половине его молекулярной массы:
М
Э
(Na
2
CO
3
) = M(Na
2
CO
3
)/2 = 105.989/2 = 52.994.
По тетраборату натрия. Водный раствор тетрабората натрия
также имеет сильно щелочную реакцию. Титрование кислотой тетра-
бората натрия можно представить следующим суммарным уравнением
реакции:
Na
2
B
4
O
7
⋅10H
2
O+2HCl = 2NaCl + 4H
3
BO
3
+ 5H
2
O
Молярная масса эквивалента тетрабората натрия в этом случае
равна половине молекулярного веса:
М
Э
(Na
2
B
4
O
7
⋅10H
2
O) = M(Na
2
B
4
O
7
⋅10H
2
O)/2 = 381.37/2 = 190.69.
По оксалату натрия. Оксалат натрия непосредственно не тит-
руется кислотой, так как его водный раствор не обладает сильно ще-
лочной реакцией подобно карбонату или тетраборату натрия. Его
предварительно переводят в карбонат натрия путем нагревания в тигле.
Образующийся при этом карбонат натрия термически не разлагается
даже при температуре плавления и может быть использован для уста-
новки титра кислоты. Уравнения протекающих при этом реакций мож-
но представить следующим образом:
t
0
Na
2
C
2
O
4
→ Na
2
CO
3
+ CO
Молярная масса эквивалента оксалата натрия в этой реакции
равняется половине молекулярного веса:
М
Э
(Na
2
C
2
O
4
) = M(1/2 Na
2
C
2
O
4
) = 134.000/2 = 67.00.
III.5.2.2. Стандартизация раствора
хлороводородной кислоты по тетраборату натрия
В данном случае имеется ряд преимуществ по сравнению с дру-
гими способами:
1.Установка титра HCl по тетраборату натрия может быть вы-
полнена с метиловым оранжевым или метиловым красным. Установку
же титра кислоты по карбонату проводят обычно в присутствии мети-
лового оранжевого.
2. Тетраборат натрия (х.ч.) при хранении в плотно закрытой бан-
ке в течение долгого времени не изменяет своего состава, в то время
как карбонат натрия легче изменяет свой состав под влиянием СО
2
и
влаги воздуха.
3. Тетраборат натрия имеет более высокую эквивалентную мас-
су по сравнению с эквивалентной массой карбоната натрия.
100 г - 36 г Эквивалентная масса карбоната натрия (молярная масса эквивалента)
gHCl - 3.646 г в этом случае равна половине его молекулярной массы:
gHCl = 3.646⋅100/36 МЭ(Na2CO3) = M(Na2CO3)/2 = 105.989/2 = 52.994.
Так как концентрированную хлористоводородную кислоту неудобно По тетраборату натрия. Водный раствор тетрабората натрия
взвешивать (это и не рекомендуется), то определяем, какой объем (V) также имеет сильно щелочную реакцию. Титрование кислотой тетра-
занимают g грамм 36%-ной кислоты: бората натрия можно представить следующим суммарным уравнением
V = g/ρ = 3.646⋅100/36⋅1.179 = 8.53 ≈ 8.6 мл. реакции:
Таким образом, для приготовления 1л 0.1н. раствора HCl необ- Na2B4O7⋅10H2O+2HCl = 2NaCl + 4H3BO3 + 5H2O
ходимо отмерить при помощи мерного цилиндра или бюретки 8.6 мл Молярная масса эквивалента тетрабората натрия в этом случае
концентрированной (ρ = 1.179 г/см3) кислоты и разбавить ее дистилли- равна половине молекулярного веса:
рованной водой до объема 1л. Полученный раствор тщательно пере- МЭ (Na2B4O7⋅10H2O) = M(Na2B4O7⋅10H2O)/2 = 381.37/2 = 190.69.
мешивают, а затем устанавливают титр кислоты. По оксалату натрия. Оксалат натрия непосредственно не тит-
руется кислотой, так как его водный раствор не обладает сильно ще-
III.5.2.1. Установка титра ~0.1 н. раствора лочной реакцией подобно карбонату или тетраборату натрия. Его
хлористоводородной кислоты предварительно переводят в карбонат натрия путем нагревания в тигле.
Образующийся при этом карбонат натрия термически не разлагается
В качестве установочных веществ, применяемых для установки даже при температуре плавления и может быть использован для уста-
титров стандартных растворов кислот, используют разнообразные хи- новки титра кислоты. Уравнения протекающих при этом реакций мож-
мически чистые соединения точно известного состава, реагирующие с но представить следующим образом:
кислотами в строго определенных стехиометрических соотношениях. t0
Чаще всего для этой цели применяют: Na2C2O4 → Na2CO3 + CO
1) безводный карбонат натрия Na2CO3; Молярная масса эквивалента оксалата натрия в этой реакции
2) тетраборат натрия Na2B4O7⋅10H2O; равняется половине молекулярного веса:
3) оксалат натрия Na2C2O4, термически разлагаемый с образо- МЭ (Na2C2O4) = M(1/2 Na2C2O4) = 134.000/2 = 67.00.
ваием карбоната натрия, который затем титруют кислотой и т.д.
Установка титров стандартных растворов кислот посредством III.5.2.2. Стандартизация раствора
перечисленных выше установочных веществ основана на следующих хлороводородной кислоты по тетраборату натрия
реакциях.
По карбонату натрия. Водный раствор карбоната натрия В данном случае имеется ряд преимуществ по сравнению с дру-
вследствие его гидролитического разложения под влиянием молекул гими способами:
воды имеет сильно щелочную реакцию: 1.Установка титра HCl по тетраборату натрия может быть вы-
CO32− + HOH = HCO3− + OH− полнена с метиловым оранжевым или метиловым красным. Установку
HCO3− + HOH = H2CO3 + OH− же титра кислоты по карбонату проводят обычно в присутствии мети-
При титровании карбоната натрия кислотой гидролиз протекает лового оранжевого.
полностью в сторону образования угольной кислоты, разлагающейся 2. Тетраборат натрия (х.ч.) при хранении в плотно закрытой бан-
на воду и диоксид углерода. Поэтому суммарное уравнение реакции ке в течение долгого времени не изменяет своего состава, в то время
титрования карбоната натрия хлористоводородной кислотой можно как карбонат натрия легче изменяет свой состав под влиянием СО2 и
представить следующим образом: влаги воздуха.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 → (CO2 + H2O) 3. Тетраборат натрия имеет более высокую эквивалентную мас-
су по сравнению с эквивалентной массой карбоната натрия.
135 136
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 66
- 67
- 68
- 69
- 70
- …
- следующая ›
- последняя »
