Электрохимические методы анализа. Васильева В.И - 39 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

39
Работа № 6. Кислотно-основное потенциометрическое титрование.
Определение соляной и борной кислот при их
совместном присутствии в растворе
Борную кислоту , как известно, в водном растворе нельзя оттитровать, так
как константа диссоциации ее мала (рК
1
=9,24). Однако в присутствии
некоторых органических веществ (маннита, глицерина) кислотные свойства
борной кислоты усиливаются за счет образования более сильной комплексной,
например, борноглицериновой кислоты:
СН
2
– ОН СН
2
ОН НОСН
2
| НО | |
2 СН – ОН + В – ОН = СН – О О – СН Н
+
+ 3Н
2
О
| НО | В |
СН
2
– ОН СН
2
– О О – СН
2
Реагенты и аппаратура
Установка для потенциометрического титрования;
Индикаторный электрод - стеклянный;
Электрод сравнения - хлоридсеребряный;
Бюретка емкостью 25,0 мл;
Пипетка с делениями емкостью 10,00 мл;
Цилиндры емкостью 10 и 25 мл;
Стакан для титрования;
Стакан для промывания электродов;
Кислота соляная 0,1000 М стандартный раствор;
Гидроксид натрия 0,1 М ;
Кислота борная 0,1 М ;
Анализируемая смесь кислот (~0,1 М НСl и ~0,1 М Н
3
ВО
4
);
Глицерин .
Выполнение работы
Экспериментальная часть состоит из двух этапов:
1. Стандартизация титранта NaOH по соляной кислоте.
2. Титрование щелочью смеси соляной и борной кислот, расчет
количества каждой из кислот в анализируемом растворе .
1. Наиболее правильные результаты анализа получают тогда, когда
концентрацию титранта устанавливают в тех же условиях, в которых
определяют анализируемый компонент.
Пипеткой отбирают 10,00 мл фиксанального 0,1000 М раствора НСl и
переносят в стакан для титрования. Приливают цилиндром 15 мл

Страницы