Автоматизированная идентификация состояния трубопроводных систем в машиностроении. Владов Ю.Р. - 6 стр.

процесса, интенсивность которого определяется величиной протекающего
между анодными и катодными участками корродирующей поверхности ме-
талла коррозионного тока. Скорость электрохимической коррозии металлов
можно выразить посредством плотности коррозионного тока в виде отноше-
ния тока к площади коррозирующей поверхности металла. Таким образом,
расчет скорости электрохимической коррозии металлов сводится к расчету
коррозионного тока. Поверхность коррозирующего металла представляет со-
бой многоэлектродный гальванический элемент и в первом приближении ее
рассматривают, как двух электродную систему анодных и катодных участ-
ков.
      В работах Н.Д. Томашова, Н. П. Жука и др. приведена классификация
причин возникновения электрохимической гетерогенности поверхности ме-
талл-электролит. На первом уровне по критерию общая причина возникнове-
ния, гетерогенность определяется неоднородностью: поверхности металла,
жидкой фазы, физических условий внешней среды. На следующем уровне
конкретными причинами возникновения этих неоднородностей являются:
макро- и микровключения, как включения с более положительным электрод-
ным потенциалом; наличие границ блоков и зерен кристаллитов; выход дис-
локации на поверхность металла; анизотропность металлического кристалла;
неравномерные распределения на поверхности металла вторичных продуктов
коррозии; различие концентраций собственных ионов данного металла в
электролите; различие в рН, т.к. участки металла, соприкасающиеся с рас-
твором с более низким значением рН, являются катодами; различие в кон-
центрации кислорода или других окислителей; различие температуры.
      Таким образом, электрохимическая гетерогенность поверхности метал-
ла приводит к ее дифференциации на анодные и катодные участки, а степень
гетерогенности характеризуется разностью электродных потенциалов этих
участков.
      При аналитическом расчете процесса, проведенном в работах Н. П.
Слугинова, Г. В. Акимова, В. П. Батракова и др., установившуюся величину
коррозионного тока определяют из уравнения:

                        I=(Vк-Vа)/R,                               (1.1)

где  Vк и Vа - эффективные электродные потенциалы;
     I—ток коррозионной пары;
     R—общее сопротивление замкнутого электрического контура коррози-
онной пары.
      Известно, что потенциалы электродов, через которые проходит элек-
трический ток, отличаются от ненагруженных током потенциалов:

                     Vа = (Vа)обр + ∆Vа ;                         (1.2)
                     Vк = (Vк)обр - ∆Vк .

                                                                          6