Составители:
Физика атома.
Основные законы и формулы.
Боровская теория для атома водорода и водородоподобных ионов.
Момент импульса электрона (правило квантования орбит)
L
n
= mv
n
r
n
= n h ,
где m - масса электрона, v
n
- скорость электрона на n-й орбите,r
n
- радиус n-й
стационарной орбиты, =h/2h
π
- приведенная постоянная Планка, n=1,2,.. -
главное квантовое число.
Радиус n-й стационарной орбиты
r
n
=
a
Z
o
n
2
,
где а
о
- радиус первой Боровской орбиты в атоме водорода, Z - порядковый
номер элемента в таблице Менделеева.
Полная энергия электрона на n-ой орбите
E
n
= -
EZ
n
i
2
2
,
где E
i
- энергия ионизации атома водорода.
Энергия, излучаемая или поглощаемая атомом (ионом)
E = h ν
=−= −EE ZE
nn
nn i
21
2
1
2
2
2
11
()
,
где n
1
и n
2
- квантовые числа, соответствующие энергетическим уровням,
между которыми совершается переход электрона.
Спектроскопическое волновое число
~
ν
=
1
λ
= RZ
2
11
1
2
2
2
nn
−
⎛
⎝
⎜
⎞
⎠
⎟
,
где - длина волны фотона, R - постоянная Ридберга.
Примеры решения задач
Пример1. Электрон в атоме водорода перешел с четвертого
энергетического уровня на второй. Определить энергию испущенного при
этом фотона.
Дано:
n
1
= 4
n
2
= 2
_________
ε
ф
- ?
Решение. Для определения энергии фотона воспользуемся сериальной
формулой для водородоподобных ионов
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 8
- 9
- 10
- 11
- 12
- …
- следующая ›
- последняя »
