Основы физики и химии полупроводников. Яценко О.Б - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

17
прежде всего от характера химической связи. Большая доля ионной связи
обусловливает меньшую подвижность и увеличивает ширину запрещен-
ной зоны.
Некоторые соединения A
III
B
V
— InP, GaAs, AlSb — обладают большей
шириной запрещенной зоны, чем кремний, но плавятся ниже его температу-
ры плавления. А антимонид галлия, имеющий большую ширину запрещен-
ной зоны по сравнению с германием, плавится на 225° ниже германия.
Чем ниже температура плавления вещества, тем проще технология очи-
стки и получения монокристаллов.
Относительное понижение температуры плавления в веществах A
III
B
V
по сравнению с A
IV
A
IV
происходит благодаря наличию определенной доли
ионной связи. С ионностью химической связи неразрывно связана поляри-
зация ионов. Поляризация ионов всегда действует в направлении понижения
температуры плавления: решетка сама по себе уже оказывается более «на-
гретой».
Отсюда становится понятным, почему такое соединение, как InSb, об-
ладает колоссальной подвижностью электронов и в то же время плавится
при сравнительно низкой температуре.
2.4. Соединения группы A
II
B
VI
Среди полупроводников A
II
B
VI
большинство образовано металлами
IIB группы Периодической системы. Металлы IIA группы из-за большой
разности электроотрицательностей с халькогенами образуют соединения с
преимущественно ионной связью, которые большей частью являются ди-
электриками.
Халькогениды металлов подгруппы цинка – типичные представи-
тели полупроводниковых соединений A
II
B
VI
. Халькогениды металлов под-
группы цинка давно известны в химии и применяются как кристаллофос-
форы. Эти соединения интенсивно изучаются благодаря их интересным
электрофизическим и оптическим свойствам.
Соединения A
II
B
VI
кристаллизуются в основном в структурах сфале-
рита и вюртцита. Эти структуры очень близки между собой и характеризу-
ются одинаковыми координационными числами не только в первой
(где оно 4), но и во второй координационной сферах. По существу разница
между структурами сфалерита и вюртцита сводится к положению атомов
в третьей координационной сфере, где межатомные расстояния в сфалерите
больше, чем в вюртците. Именно из-за близости обоих типов структур

Страницы