Введение в математическое моделирование процессов аэрогидромеханики. Ч.II. Загузов И.С. - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

()
12
12
1
1
11
R
RT T
lTT
nn
⎛⎞
=−=−
⎜⎟
−−
⎝⎠
T
. Заменяя с помощью уравнения Клапейрона
через
T
p
R
v
, получаем:
11 2 2
11
1
1
pp
l
np
⎛⎞
=−
⎜⎟
−
⎝⎠
vv
v
, так как
1
22 2
11 1
n
n
pp
pp
−
⎛⎞
=
⎜⎟
⎝⎠
v
v
, то
1
11 2
1
1
1
n
n
pp
l
np
−
⎛⎞
⎛⎞
⎜⎟
=−
⎜⎟
⎜⎟
−
⎝⎠
⎜⎟
⎝⎠
v
.
Изменение внутренней энергии при политропном процессе:
(
)
21 21
du u u C T T=−= −
V
.
Покажем, что все известные типовые термодинамические процессы
являются частными случаями политропного процесса, при этом теплоем-
кость политропного процесса и показатель политропы изменяются от
нуля до бесконечности.
С n
Действительно:
1) Если рассмотреть изохорный процесс, то его можно воспроизвести,
если в уравнении политропного процесса вида
1
n
p
const=v показатель по-
литропы будет
n
=
∞
. Тогда получим
const
=
v
.
Следовательно, для изохорного процесса:
n
=
∞
,
CC
=
V
.
2) В случае изобарного процесса
)
p
const
=
показатель политропы
в уравнении вида:
0n =
n
p
const=v
, а
P
CC
=
.
3) При изотермическом процессе
)
Tconst
=
показатель политропы
в уравнении вида:
1n =
1n
Tconst
−
=
v
, а
C
=
∞
из формулы (1.24).
4) В случае адиабатного процесса показатель политропы в урав-
нении вида: из формулы (1.24).
nk=
n
pcons=v t
, а
v
0C =
p-v
–
27
p
Рис. 6.
()
∞=с 1
=
n
k
n
=
(
)
0=с
∞
=
n
(
)
V
сс
=
0
=
n
(
)
Р
сс
=
диаграмма
процессизохорный
процессизобарный
процессскийизотермиче
процессадиабатный
Различные политропные процессы изме-
нения состояния идеального газа.

Страницы