Органическая химия. Методические указания. Максанова Л.А - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Оксид меди (порошок)
В три пробирки помещают: в первую – 0,2 г магния,
во вторую – 1-2 мл карбоната натрия, в третью – 0,2 г оксида
меди, приливают в каждую по 2 мл уксусной кислоты. Сле-
дят за изменениями в пробирках. Пробирку с магнием за-
крывают газоотводной трубкой с оттянутым концом и под-
жигают выделяющийся газ.
Задание: написать уравнение реакций, происходящих
в пробирках, дать названия продуктам реакций.
Опыт 3. Образование и гидролиз ацетата железа.
Реактивы:
Уксуснокислый натрий (20 % р-р)
Хлорид железа (III) (3 % р-р)
В пробирку приливают 0,5 мл раствора уксуснокис-
лого натрия. Убедитесь в том, что он не имеет запаха. До-
бавляют в нее столько же 3 % раствора FeCl
3
. Появляется
желто-красное окрашивание от образующейся железной со-
ли уксусной кислоты:
3 СH
3
COONa + FeCl
3
Æ Fe(CH
3
COO)
3
+ 3 NaCl
Фактически железная соль, представляющая собой
комплексное соединение, имеет гораздо сложное строение.
Подогрейте раствор до кипения. Немедленно происходит
гидролиз железной соли. Выделяется красно-бурый осадок,
нерастворимый в воде основной уксуснокислой соли железа:
(CH
3
-COO)
2
-FeOH
Получающийся над ним раствор, не содержащий ос-
нов железа, становится бесцветным.
Описанную реакцию применяют в качественном ана-
лизе для удаления трехвалентного железа из раствора.
Задание: написать уравнения реакций, назвать про-
дукты реакций.
Опыт 4. Получение натриевой соли щавелевой кислоты
Реактивы:
Муравьинокислый натрий
Пробирки
Помесите в пробирку несколько крупинок муравьи-
нокислого натрия и нагревайте над пламенем горелки. Сна-
чала соль плавится, потом начинается разложение с бурным
выделением водорода, который можно зажечь, поднеся от-
верстие пробирки к пламени горелки. Водород вспыхивает в
виде слабоокрашенных голубоватых колечек. Нагревайте ос-
торожно, чтобы вещество не обуглилось. С помощью данно-
го опыта доказывается строение щавелевой кислоты, пред-
ставляющей, очевидно, соединение двух остатков муравьи-
ной кислоты. Соли щавелевой кислоты называются оксала-
тами.
Задание: написать уравнение реакции получения на-
триевой соли щавелевой кислоты.
Опыт 5. Получение уксусноэтилового эфира.
Реактивы:
Этиловый спирт 2 мл
Уксусная кислота (ледяная) 2 мл
Серная кислота (конц.) капли
Поваренная соль (насыщ. раствор) 2 мл 
Оксид меди (порошок)                                                 Задание: написать уравнения реакций, назвать про-
                                                               дукты реакций.
       В три пробирки помещают: в первую – 0,2 г магния,
во вторую – 1-2 мл карбоната натрия, в третью – 0,2 г оксида
меди, приливают в каждую по 2 мл уксусной кислоты. Сле-
дят за изменениями в пробирках. Пробирку с магнием за-            Опыт 4. Получение натриевой соли щавелевой кислоты
крывают газоотводной трубкой с оттянутым концом и под-
жигают выделяющийся газ.                                       Реактивы:
       Задание: написать уравнение реакций, происходящих       Муравьинокислый натрий
в пробирках, дать названия продуктам реакций.                  Пробирки

      Опыт 3. Образование и гидролиз ацетата железа.                  Помесите в пробирку несколько крупинок муравьи-
                                                               нокислого натрия и нагревайте над пламенем горелки. Сна-
Реактивы:                                                      чала соль плавится, потом начинается разложение с бурным
Уксуснокислый натрий (20 % р-р)                                выделением водорода, который можно зажечь, поднеся от-
Хлорид железа (III) (3 % р-р)                                  верстие пробирки к пламени горелки. Водород вспыхивает в
                                                               виде слабоокрашенных голубоватых колечек. Нагревайте ос-
       В пробирку приливают 0,5 мл раствора уксуснокис-        торожно, чтобы вещество не обуглилось. С помощью данно-
лого натрия. Убедитесь в том, что он не имеет запаха. До-      го опыта доказывается строение щавелевой кислоты, пред-
бавляют в нее столько же 3 % раствора FeCl3. Появляется        ставляющей, очевидно, соединение двух остатков муравьи-
желто-красное окрашивание от образующейся железной со-         ной кислоты. Соли щавелевой кислоты называются оксала-
ли уксусной кислоты:                                           тами.
       3 СH3COONa + FeCl3 Æ Fe(CH3COO)3 + 3 NaCl                      Задание: написать уравнение реакции получения на-
       Фактически железная соль, представляющая собой          триевой соли щавелевой кислоты.
комплексное соединение, имеет гораздо сложное строение.
Подогрейте раствор до кипения. Немедленно происходит                 Опыт 5. Получение уксусноэтилового эфира.
гидролиз железной соли. Выделяется красно-бурый осадок,
нерастворимый в воде основной уксуснокислой соли железа:       Реактивы:
(CH3-COO)2-FeOH                                                Этиловый спирт                                     2 мл
       Получающийся над ним раствор, не содержащий ос-         Уксусная кислота (ледяная)                         2 мл
нов железа, становится бесцветным.                             Серная кислота (конц.)                            капли
       Описанную реакцию применяют в качественном ана-         Поваренная соль (насыщ. раствор)                   2 мл
лизе для удаления трехвалентного железа из раствора.

Страницы