ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
КОСО-СН (ОН) – СН (ОН)-СООNa
Полученный раствор оставляют для получения реак-
тива Фелинга.
Задание: Написать уравнение реакций взаимодейст-
вия.
Опыт 3. Получение реактива Фелинга
Реактивы и посуда:
Сегнетовая соль из опыта 2.
Гидроксид натрия (2н раствор)
Сульфат меди (2н раствор)
Пробирки
В пробирку помещают 2-3 капли сульфата меди и 2-3
капли гидроксида натрия, при этом образуется голубой оса-
док гидроксида меди (II). К осадку Сu(ОН)
2
добавляют рас-
твор сегнетовой соли. Голубой осадок растворяется и обра-
зуется темно-синий раствор комплексной медной соли вин-
ной кислоты. Взаимодействие осадка Cu(ОН)
2
с солью вин-
ной кислоты характеризует наличие двух спиртовых групп в
винной кислоте.
Упрощенно реакцию можно написать следующим об-
разом:
КОOC-СН-СН-СООNа + Cu(ОН)
2
ÆКООC-СН-СН-СООNа+ 2Н
2
О
| | | |
ОН ОН
О О
Cu
Полученный щелочной раствор комплексной соли
винной кислоты носит название жидкость или реактив Фе-
линга, обладает окислительными свойствами.
Задание: сделать вывод
Аминокислоты
Опыт 4. Отношение аминокислот к индикаторам
Реактивы и посуда:
Аминоуксусная кислота (глицин, 2 % раствор)
Растворы индикаторов:
Метиларанж
Метиловый красный
Лакмус
В раствор глицина (по 1 мл в трех пробирках) добав-
ляют по 2-3 капли растворов индикаторов и следят за изме-
нением окраски.
Задание: Дайте объяснение, почему не происходит
изменение окраски индикаторов.
Опыт 5. Реакция образования медной соли глицина
Реактивы и посуда:
Глицин (аминоуксусная кислота, 2 % раствор)
Карбонат меди CuСO
3
Пробирки, стакан
0,3 – 0,5 г карбоната меди растворяют в 2 % растворе
глицина (1-2 мл) при нагревании на маленьком пламени
спиртовки до образования синей окраски. Дать остыть, и ох-
лаждают в стакане ледяной воды, при этом постепенно вы-
падают кристаллы комплексной медной соли глицина (для
ускорения кристаллизации протирают стеклянной палочкой
об стенки пробирки).
Задание: написать уравнения реакции образования
медной соли глицина.
КОСО-СН (ОН) – СН (ОН)-СООNa Аминокислоты
Полученный раствор оставляют для получения реак-
тива Фелинга. Опыт 4. Отношение аминокислот к индикаторам
Задание: Написать уравнение реакций взаимодейст-
вия. Реактивы и посуда:
Аминоуксусная кислота (глицин, 2 % раствор)
Опыт 3. Получение реактива Фелинга Растворы индикаторов:
Метиларанж
Реактивы и посуда: Метиловый красный
Сегнетовая соль из опыта 2. Лакмус
Гидроксид натрия (2н раствор)
Сульфат меди (2н раствор) В раствор глицина (по 1 мл в трех пробирках) добав-
Пробирки ляют по 2-3 капли растворов индикаторов и следят за изме-
нением окраски.
В пробирку помещают 2-3 капли сульфата меди и 2-3 Задание: Дайте объяснение, почему не происходит
капли гидроксида натрия, при этом образуется голубой оса- изменение окраски индикаторов.
док гидроксида меди (II). К осадку Сu(ОН)2 добавляют рас-
твор сегнетовой соли. Голубой осадок растворяется и обра- Опыт 5. Реакция образования медной соли глицина
зуется темно-синий раствор комплексной медной соли вин-
ной кислоты. Взаимодействие осадка Cu(ОН)2 с солью вин- Реактивы и посуда:
ной кислоты характеризует наличие двух спиртовых групп в Глицин (аминоуксусная кислота, 2 % раствор)
винной кислоте. Карбонат меди CuСO3
Упрощенно реакцию можно написать следующим об- Пробирки, стакан
разом:
КОOC-СН-СН-СООNа + Cu(ОН)2 ÆКООC-СН-СН-СООNа+ 2Н2О 0,3 – 0,5 г карбоната меди растворяют в 2 % растворе
| | | | глицина (1-2 мл) при нагревании на маленьком пламени
ОН ОН О О спиртовки до образования синей окраски. Дать остыть, и ох-
Cu лаждают в стакане ледяной воды, при этом постепенно вы-
Полученный щелочной раствор комплексной соли падают кристаллы комплексной медной соли глицина (для
винной кислоты носит название жидкость или реактив Фе- ускорения кристаллизации протирают стеклянной палочкой
линга, обладает окислительными свойствами. об стенки пробирки).
Задание: сделать вывод Задание: написать уравнения реакции образования
медной соли глицина.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 49
- 50
- 51
- 52
- 53
- …
- следующая ›
- последняя »
