Свойства растворов высокомолекулярных соединений. Симбирских Е.С. - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МичГАУ | Мичуринск

Составители: 

Рубрика: 

14
4. УСТОЙЧИВОСТЬ РАСТВОРОВ ВМС
Все процессы нарушения устойчивости растворов ВМС свя-
заны с переходом от полного к ограниченному растворению или
нерастворению ВМС при добавлении к ним других растворите-
лей или электролитов. При этом снижается либо растворяющая
способность растворителя, как в случае добавления ацетона к
раствору каучука в бензоле, либо добавляемый электролит оття-
гивает на себя растворитель, как в случае водных растворов био-
полимеров.
Выделение ВМС из раствора наступает при добавлении к
нему электролита, количество которого на 3...5 порядков превы-
шает порог коагуляции, и не подчиняется правилу Шульце-
Гарди. Процесс является обратимым, и после удаления диализом
из осадка электролита ВМС снова способно к растворению.
Нарушение устойчивости растворов ВМС под действием
электролитов получило название высаливание. Высаливающее
действие электролита не связано с зарядом иона, а определяется
лишь его дегидратирующей функцией. Чем больше воды требу-
ется для гидрации иона, тем меньше ее остается на растворимость
ВМС и легче происходит высаливание.
Высаливающая способность электролита характеризуется
главным образом анионами, которые по силе высаливающего
действия располагаются в соответствующие ряды:
Эти ряды получили название лиотропных рядов Гофмейсте-
ра. В аналогичный ряд, но с меньшим воздействием на высалива-
ние, располагаются и катионы:
Высаливающая активность ионов связана с их радиусом и
способностью к сольватации. Чем меньше радиус иона, тем
больше его сольватирующая способность из-за большей плотно-
сти заряда на поверхности иона.
PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com
                       4. УСТОЙЧИВОСТЬ РАСТВОРОВ ВМС

              Все процессы нарушения устойчивости растворов ВМС свя-
         заны с переходом от полного к ограниченному растворению или
         нерастворению ВМС при добавлении к ним других растворите-
         лей или электролитов. При этом снижается либо растворяющая
         способность растворителя, как в случае добавления ацетона к
         раствору каучука в бензоле, либо добавляемый электролит оття-
         гивает на себя растворитель, как в случае водных растворов био-
         полимеров.
              Выделение ВМС из раствора наступает при добавлении к
         нему электролита, количество которого на 3...5 порядков превы-
         шает порог коагуляции, и не подчиняется правилу Шульце-
         Гарди. Процесс является обратимым, и после удаления диализом
         из осадка электролита ВМС снова способно к растворению.
              Нарушение устойчивости растворов ВМС под действием
         электролитов получило название высаливание. Высаливающее
         действие электролита не связано с зарядом иона, а определяется
         лишь его дегидратирующей функцией. Чем больше воды требу-
         ется для гидрации иона, тем меньше ее остается на растворимость
         ВМС и легче происходит высаливание.
              Высаливающая способность электролита характеризуется
         главным образом анионами, которые по силе высаливающего
         действия     располагаются      в    соответствующие      ряды:

              Эти ряды получили название лиотропных рядов Гофмейсте-
         ра. В аналогичный ряд, но с меньшим воздействием на высалива-
         ние, располагаются и катионы:



              Высаливающая активность ионов связана с их радиусом и
         способностью к сольватации. Чем меньше радиус иона, тем
         больше его сольватирующая способность из-за большей плотно-
         сти заряда на поверхности иона.


         14

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Страницы