Химические методы анализа - 157 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

313
Рис.6.3. Зависимость степени осаждения
α
и отношения концентраций с/C
o
от степени оттитровывания
τ
при титровании Х- ионами А+ с образовани-
ем осадка малорастворимого соединения АХ: 1 - К
АХ
/C
o
2
= 0.1; 2 - К
АХ
/C
o
2
=
0.01;3 - К
АХ
/C
o
2
= 0.001
Вопросы для самоконтроля:
1. Почему метод осадительного титрования не относят к весовому ана-
лизу?
2. Каков принцип осадительного титрования?
3. Почему растворимость фторида кальция в кислой среде выше, чем в
нейтральной? Как протекает конкурирующая реакция в данном случае?
4. Влияет ли рН раствора на растворимость осадка? Как?
5. Учитываются ли основные уравнения материального баланса и элек-
тронейтральности растворов при расчете растворимости и ПР трудно-
растворимых осадков?
6. Зависит ли осаждение гидроксидов металлов от рН раствора? Про-
комментируйте данные табл.6.1. Применением растворов какой приро-
ды можно регулировать и контролировать начало осаждения гидрокси-
дов металлов?
7. Как влияет комплексообразование на растворимость осадка?
8. Влияет ли концентрация электролита на растворимость? Каким об-
разом?
9. Каковы дополнительные факторы, влияющие на растворимость осад-
ков?
10. Как изменяется растворимость сульфата кальция в зависимости от
концентрации этанола в водно−спиртовом растворе?
Изучив теоретическую часть главы VI,
Вы должны знать:
1. Влияние различных факторов на растворимость труднорастворимого
осадка.
314
2. Уравнения для расчета растворимости и ПР осадка.
3. Каким образом влияет одноименный ион на растворимость трудно-
растворимого осадка.
4. Условия осадительного титрования веществ разной природы.
Уметь:
1. Прогнозировать возможность осадительного титрования веществ
разной природы по величинам ПР слабого электролита (осадка), а так-
же дифференцированного титрования смесей компонентов, образую-
щих труднорастворимый осадок, по их ПР.
2. Оценивать влияние постороннего сильного электролита на раство-
римость осадка.
3. Представлять степень осаждения от степени оттитровывания при
получении труднорастворимого соединения .
VI.2. ПРАКТИКА ОСАДИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ
VI.2.1. АРГЕНТОМЕТРИЯ
VI.2.1.1. Характеристика метода
Аргентометрический метод объемного анализа основан на при-
менении в качестве осадителя стандартного раствора, содержащего
ионы серебра:
Ag
+
+ An
−
→ AgAn.
Стандартные растворы. Для определения анионов применяют
нитрат серебра, а для определения катионов серебра - хлорид натрия.
Аргентометрическим методом пользуются главным образом при
количественном определении галогенид-ионов и ионов серебра.
Определение конечной точки титрования. В методе аргенто-
метрии применяют как индикаторные, так и безиндикаторные способы
определения точки эквивалентности.
Индикаторный способ. В качестве индикатора используется
раствор хромата калия (метод Мора).
Применяемый в методе осаждения индикатор не должен изме-
нять цвет до тех пор, пока определяемые ионы полностью не перейдут
в осадок. Этому условию может удовлетворять такой индикатор, кото-
рый образует с ионами титрованного раствора окрашенный осадок,
отличающийся большей растворимостью, чем растворимость основно-
го осаждаемого вещества. Индикатор должен быть достаточно чувст-
                                                                             2. Уравнения для расчета растворимости и ПР осадка.
                                                                             3. Каким образом влияет одноименный ион на растворимость трудно-
                                                                             растворимого осадка.
                                                                             4. Условия осадительного титрования веществ разной природы.

                                                                                                          Уметь:

                                                                             1. Прогнозировать возможность осадительного титрования веществ
                                                                             разной природы по величинам ПР слабого электролита (осадка), а так-
                                                                             же дифференцированного титрования смесей компонентов, образую-
Рис.6.3. Зависимость степени осаждения α и отношения концентраций с/Co       щих труднорастворимый осадок, по их ПР.
от степени оттитровывания τ при титровании Х- ионами А+ с образовани-        2. Оценивать влияние постороннего сильного электролита на раство-
ем осадка малорастворимого соединения АХ: 1 - КАХ/Co2 = 0.1; 2 - КАХ/Co2 =   римость осадка.
0.01;3 - КАХ/Co2 = 0.001                                                     3. Представлять степень осаждения от степени оттитровывания при
                                                                             получении труднорастворимого соединения .
                     Вопросы для самоконтроля:
                                                                                   VI.2. ПРАКТИКА ОСАДИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ
1. Почему метод осадительного титрования не относят к весовому ана-
лизу?                                                                                            VI.2.1. АРГЕНТОМЕТРИЯ
2. Каков принцип осадительного титрования?
3. Почему растворимость фторида кальция в кислой среде выше, чем в                            VI.2.1.1. Характеристика метода
нейтральной? Как протекает конкурирующая реакция в данном случае?
4. Влияет ли рН раствора на растворимость осадка? Как?                             Аргентометрический метод объемного анализа основан на при-
5. Учитываются ли основные уравнения материального баланса и элек-           менении в качестве осадителя стандартного раствора, содержащего
тронейтральности растворов при расчете растворимости и ПР трудно-            ионы серебра:
растворимых осадков?                                                                                 Ag+ + An− → AgAn.
6. Зависит ли осаждение гидроксидов металлов от рН раствора? Про-                  Стандартные растворы. Для определения анионов применяют
комментируйте данные табл.6.1. Применением растворов какой приро-            нитрат серебра, а для определения катионов серебра - хлорид натрия.
ды можно регулировать и контролировать начало осаждения гидрокси-                  Аргентометрическим методом пользуются главным образом при
дов металлов?                                                                количественном определении галогенид-ионов и ионов серебра.
7. Как влияет комплексообразование на растворимость осадка?                        Определение конечной точки титрования. В методе аргенто-
8. Влияет ли концентрация электролита на растворимость? Каким об-            метрии применяют как индикаторные, так и безиндикаторные способы
разом?                                                                       определения точки эквивалентности.
9. Каковы дополнительные факторы, влияющие на растворимость осад-                  Индикаторный способ. В качестве индикатора используется
ков?                                                                         раствор хромата калия (метод Мора).
10. Как изменяется растворимость сульфата кальция в зависимости от                 Применяемый в методе осаждения индикатор не должен изме-
концентрации этанола в водно−спиртовом растворе?                             нять цвет до тех пор, пока определяемые ионы полностью не перейдут
                                                                             в осадок. Этому условию может удовлетворять такой индикатор, кото-
              Изучив теоретическую часть главы VI,                           рый образует с ионами титрованного раствора окрашенный осадок,
                       Вы должны знать:                                      отличающийся большей растворимостью, чем растворимость основно-
1. Влияние различных факторов на растворимость труднорастворимого            го осаждаемого вещества. Индикатор должен быть достаточно чувст-
осадка.

                                   313                                                                      314

Страницы