Химические методы анализа - 160 стр.

док хромата серебра. При титровании сильно разбавленных растворов              б) по молярной концентрации эквивалентов титранта (метод
ошибка, вызываемая перетитрованием, возрастает и достигает недо-      отдельных навесок NaCl)
пустимых пределов. Поэтому при титровании сильно разбавленных                gNaCl = [МЭNaCl Сэк (AgNO3 ) V(AgNO3 )/1000](100/аNaCl),%.
растворов проводят “холостой” опыт и находят поправку на индикатор.   Здесь МЭNaCl и МЭ (AgNO3 ) - молярные массы эквивалентов хлорида
Для этого берут такое же количество раствора индикатора, которое      натрия (58.44 г/моль) и нитрата серебра (169.9 г/моль); Сэк (AgNO3 ) и
используется при установке титра AgNO3 , разбавляют его 50 мл воды    T(AgNO3 ) - молярная концентрация эквивалентов хлорида серебра и
и титруют раствором AgNO3 до тех пор, пока не появится неисчезаю-     титр (моль/л и г/мл); V(AgNO3 ) - объем титранта в точке эквивалентно-
щее красное окрашивание, сходное с окраской, которую принял тит-      сти (конечной точке титрования), мл; Vk и Vпип - объемы колбы и пи-
руемый раствор определяемого вещества в конце титрования.             петки (в методе пипетирования), мл; аNaCl - навеска технического хло-
       Количество стандартного раствора, расходуемое на титрование    рида натрия (в методе отдельных навесок), г.
индикатора в “холостом” опыте, не должно превышать 0.03 мл. Най-
денную поправку на индикатор вычитают из объема стандартного рас-            VI.2.1.4.1. Определение хлоридов в природных водах
твора (титранта) AgNO3 , пошедшего на титрование галогенида.                                     методом Мора

         VI.2.1.4. Определение ионов хлора в техническом                     Хлориды в природных и сточных водах могут быть определены
                   хлориде натрия по методу Мора                      в нейтральной среде титрованием раствором нитрата серебра в присут-
                                                                      ствии хромата калия. В момент эквивалентности раствор принимает
       Определение ионов хлора в растворимых хлоридах основано на     красную окраску, характерную для хромата серебра.
прямом титровании навески анализируемого вещества или его раство-            Выполнение работы. В колбу вместимостью 250 мл наливают
ра стандартным (титрованным) раствором AgNO3 в присутствии инди-      100 мл предварительно отфильтрованной анализируемой природной
катора - хромата калия:                                               или сточной воды, приливают 3 капли концентрированной азотной
                        Ag+ + Cl− → ↓AgCl.                            кислоты и немного кристаллического карбоната кальция, 3 капли 10%-
       Рассчитанную навеску технического хлорида натрия или его       ного раствора хромата калия. Затем приступают к титрованию 0.1н.
раствор переносят в мерную колбу, доводят объем водой до метки и      раствором нитрата серебра до появления красноватой окраски, не исче-
тщательно перемешивают. Отбирают пипеткой 25 мл полученного рас-      зающей в течение 2-3 мин. Пусть V (мл) - объем титранта AgNO3 в точ-
твора и титруют в присутствии K2CrO4 точно так же, как описано при    ке эквивалентности.
установке титра раствора AgNO3 .                                      Расчет содержания хлорид-ионов
       Если исходят из кристаллического продукта, то вычисляют про-                 g(Cl−) = 35.5· Сэк (AgNO3)·V·1000/V1, мг/л,
центное содержание (массовую долю) NaCl или Cl− -ионов в пробе.       где 35.5 - молярная масса эквивалента Cl−; Сэк (AgNO3) - нормальность
Если для анализа дан раствор хлорида натрия, то рассчитывают содер-   титранта, моль/л; V - объем титранта в точке эквивалентности, мл; V1 -
жание в нем Cl− -ионов или NaCl в граммах.                            объем анализируемой воды, мл.

                                Расчеты                                      VI.2.1.4.2. Определение хлоридов в природных водах
      1. а) по титру титранта (метод пипетирования)                                      методом Карпентера-Фольгарда
     gNaCl = [МЭNaCl T(AgNO3 )V(AgNO3 )/МЭ(AgNO3)](Vk/Vпип), г;
         б) по молярной концентрации эквивалентов AgNO3 (метод              Принцип метода. Хлориды, содержащиеся в известном объеме
пипетирования)                                                        анализируемой воды, осаждаются в азотнокислой среде избытком тит-
       gNaCl = [МЭNaCl Сэк (AgNO3 ) V(AgNO3 )/1000](Vk/Vпип), г.      рованного раствора азотнокислого серебра.
      2. а) по титру титранта (определение NaCl методом отдельных           Выполнение работы. В колбу вместимостью 250 мл приливают
навесок)                                                              100 мл анализируемой воды, затем избыток титрованного раствора
     gNaCl = [МЭNaCl T(AgNO3)V(AgNO3)/МЭ(AgNO3)](100/аNaCl),%;


                               319                                                                     320