Химические методы анализа - 65 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

129
13. Как можно представить кривую титрования смеси HCl + уксусная
кислота с помощью логарифмической рН−диаграммы?
14. Что представляют собой кислотно−основные индикаторы?
15. В чем сущность ионной (теории Оствальда), хромофорной и ион-
но−хромофорной теорий кислотно−основных индикаторов?
16. Почему раствор индикатора изменяет свою окраску при достиже-
нии определенного значения рН раствора?
17. Что такое хромофоры? Ауксохромные группы? Какова их роль в
изменении окраски?
18. Чем объяснить окраски фенолфталеина (обесцвечивание малиновой
окраски раствора) при добавлении избытка щелочи?
19. Почему интервал перехода окраски метилового красного находится
в более основной области (4.4…6.2 рН), чем метилового оранжевого
(3.1…4.4), хотя и в том и в другом случае хромофорные группы оди-
наковы?
20. Установлено, что интервал перехода окраски индикатора составля-
ет рК
HJnd
± 1. На каком основании?
21. Что такое индикаторная ошибка? Как можно определить F
отн
по рТ
и рК
HJnd
?
22. Чем отличается систематическая индикаторная ошибка от относи-
тельной индикаторной ошибки?
23. Чем можно объяснить большую индикаторную ошибку динитрофе-
нола по сравнению с применением бромтимолового синего на соответ-
ствующей диаграмме титрования сильной кислоты сильным основани-
ем?
24. В чем принципиальное отличие диаграмм расчета индикаторной
ошибки при титровании сильной и слабой кислот?
Изучив теоретическую часть главы III,
Вы должны знать:
1. Формулы для расчетов равновесных концентраций всех частиц в
кислотно−основной системе.
2. Принципы построения логарифмических рН−диаграмм для сильных
и слабых кислот и оснований.
3. Что представляют собой сопряженные кислоты или основания.
4. Основные уравнения для расчета рН при титровании сильных и сла-
бых кислот и оснований.
5. Возможность представления кривых титрования по величинам кон-
стант их диссоциации.
130
6. Связь логарифмических рН−диаграмм и кривых титрования индиви-
дуальных электролитов и их смесей.
7. Сущность теорий кислотно−основных индикаторов.
8. Интервал перехода окраски индикаторов по их значениям рК.
9. Водородную, гидроксильную, кислотную и основную (щелочную)
ошибки индикатора при титровании кислот и оснований.
Уметь:
1. Определять величину рН растворов сильных и слабых кислот и ос-
нований по значениям С
0
и рК.
2. Строить логарифмическую рН−диаграмму.
3. Конструировать по величинам рН раствора кривые титрования силь-
ных и слабых кислот и оснований, применять приемлемые индикаторы
при этом.
4. Представлять совмещенные логарифмические рН−диаграммы и кри-
вые титрования индивидуальных электролитов и их смесей.
5. Объяснять появление Н
+
, ОН
−
, HAn, KtOH − ошибок.
6. Рассчитывать индикаторные ошибки по диаграммам и по соответст-
вующим уравнениям.
III.5. ПРАКТИКА МЕТОДА КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО
ТИТРОВАНИЯ
(Для самоконтроля можно пользоваться Прил. VI)
III.5.1.Приготовление стандартных растворов
Основным раствором в объемном анализе является титрован-
ный, или стандартный, раствор исходного реактива, при титровании
которым определяют содержание вещества в анализируемом растворе.
Приготовление растворов точно известной концентрации требу-
ет соблюдения особых правил, исключительной точности и аккуратно-
сти в работе. Несоблюдение требуемых условий впоследствии неиз-
бежно отражается на точности всех объемных определений, выполнен-
ных при помощи приготовленного стандартного раствора, и очень час-
то приводит не только к необходимости переделывать работу, но и ус-
танавливать заново титр исходного раствора. 
13. Как можно представить кривую титрования смеси HCl + уксусная      6. Связь логарифмических рН−диаграмм и кривых титрования индиви-
кислота с помощью логарифмической рН−диаграммы?                       дуальных электролитов и их смесей.
14. Что представляют собой кислотно−основные индикаторы?              7. Сущность теорий кислотно−основных индикаторов.
15. В чем сущность ионной (теории Оствальда), хромофорной и ион-      8. Интервал перехода окраски индикаторов по их значениям рК.
но−хромофорной теорий кислотно−основных индикаторов?                  9. Водородную, гидроксильную, кислотную и основную (щелочную)
16. Почему раствор индикатора изменяет свою окраску при достиже-      ошибки индикатора при титровании кислот и оснований.
нии определенного значения рН раствора?
17. Что такое хромофоры? Ауксохромные группы? Какова их роль в                                     Уметь:
изменении окраски?
18. Чем объяснить окраски фенолфталеина (обесцвечивание малиновой     1. Определять величину рН растворов сильных и слабых кислот и ос-
окраски раствора) при добавлении избытка щелочи?                      нований по значениям С0 и рК.
19. Почему интервал перехода окраски метилового красного находится    2. Строить логарифмическую рН−диаграмму.
в более основной области (4.4…6.2 рН), чем метилового оранжевого      3. Конструировать по величинам рН раствора кривые титрования силь-
(3.1…4.4), хотя и в том и в другом случае хромофорные группы оди-     ных и слабых кислот и оснований, применять приемлемые индикаторы
наковы?                                                               при этом.
20. Установлено, что интервал перехода окраски индикатора составля-   4. Представлять совмещенные логарифмические рН−диаграммы и кри-
ет рКHJnd ± 1. На каком основании?                                    вые титрования индивидуальных электролитов и их смесей.
21. Что такое индикаторная ошибка? Как можно определить Fотн по рТ    5. Объяснять появление Н+, ОН−, HAn, KtOH − ошибок.
и рКHJnd?                                                             6. Рассчитывать индикаторные ошибки по диаграммам и по соответст-
22. Чем отличается систематическая индикаторная ошибка от относи-     вующим уравнениям.
тельной индикаторной ошибки?
23. Чем можно объяснить большую индикаторную ошибку динитрофе-             III.5. ПРАКТИКА МЕТОДА КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО
нола по сравнению с применением бромтимолового синего на соответ-                             ТИТРОВАНИЯ
ствующей диаграмме титрования сильной кислоты сильным основани-                (Для самоконтроля можно пользоваться Прил. VI)
ем?
24. В чем принципиальное отличие диаграмм расчета индикаторной                  III.5.1.Приготовление стандартных растворов
ошибки при титровании сильной и слабой кислот?
                                                                            Основным раствором в объемном анализе является титрован-
             Изучив теоретическую часть главы III,                    ный, или стандартный, раствор исходного реактива, при титровании
                      Вы должны знать:                                которым определяют содержание вещества в анализируемом растворе.
                                                                            Приготовление растворов точно известной концентрации требу-
1. Формулы для расчетов равновесных концентраций всех частиц в        ет соблюдения особых правил, исключительной точности и аккуратно-
кислотно−основной системе.                                            сти в работе. Несоблюдение требуемых условий впоследствии неиз-
2. Принципы построения логарифмических рН−диаграмм для сильных        бежно отражается на точности всех объемных определений, выполнен-
и слабых кислот и оснований.                                          ных при помощи приготовленного стандартного раствора, и очень час-
3. Что представляют собой сопряженные кислоты или основания.          то приводит не только к необходимости переделывать работу, но и ус-
4. Основные уравнения для расчета рН при титровании сильных и сла-    танавливать заново титр исходного раствора.
бых кислот и оснований.
5. Возможность представления кривых титрования по величинам кон-
стант их диссоциации.



                               129                                                                   130

Страницы