Методические указания к выполнению лабораторного практикума по курсу "Пищевая химия". Чиркина Т.Ф. - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

О количестве осахаренного (гидролизованного) крахмала судят по содержанию обра-
зовавшейся из него глюкозы. Определение глюкозы основано на ее окислительно-
восстановительных свойствах. Глюкозу окисляют оксидом меди, в составе комплексного со-
единения меди с лимонной кислотой в щелочной среде, которую создает карбонат натрия.
Комплексное соединение имеет вид:
COOH COOH
CH
2
CH
2
O Cu O
C C
COOH HOOC
CH
2
CH
2
COOH COOH
Избыток оксида меди, находящийся в комплексе, определяется йодометрически на
основе следующей реакции:
2CuO + 4KI + 2H
2
SO
4
Cu
2
I
2
+ I
2
+ 2K
2
SO
4
+ 2H
2
O
Выделившийся йод оттитровывают раствором тиосульфата (Na
2
S
2
O
3
). Количество
последнего, пошедшего на титрование, эквивалентно количеству оставшегося после окисле-
ния глюкозы оксида меди.
Техника выполнения. После проведения гидролиза гидролизат охлаждают и в том же
стакане нейтрализуют при помощи 30%-ного раствора NaOH, добавляя его осторожно по ка-
плям и контролируя, чтобы рН не был выше 6,5.
Нейтрализованный гидролизат переносят в мерную колбу на 100 см
3
и доводят дис-
тиллированной водой до метки. Из полученного объема 25 см
3
переносят в мерную колбу на
100 см
3
, добавляют 25 см
3
медного окислительного реактива, ставят на асбестовую прово-
лочную сетку и нагревают до кипения. Кипятят 10 мин., быстро охлаждают до комнатной
температуры и доводят водой до метки.
В коническую колбу отбирают 25 см
3
ярко-синего раствора, не затрагивая образовав-
шегося осадка закиси меди красного цвета, добавляют 30 см
3
свежеприготовленного 10%-
ного раствора KJ и 25 см
3
25%-ного раствора H
2
SO
4
. Выделившийся йод оттитровывают рас-
твором Na
2
S
2
O
3
(0,1 моль/дм
3
).
Одновременно проводят контрольный опыт в таких же условиях, но вместо 25 см
3
ис-
следуемого раствора берут 25 см
3
дистиллированной водой.
Разница объемов тиосульфата, пошедшего на контрольный и рабочий опыты, эквива-
лентна количеству оксида меди, пошедшего на окисление глюкозы. Умножив полученную
разность на 4 (поскольку из 100 см
3
взято 25 см
3
) находят содержание осахаренного крахмала
в 25 см
3
нейтрализованного раствора (в мг) по таблице 6.1.
Таблица 6.1
Данные для расчета крахмала
Количес
тво
Na
2
S
2
O
3
,
Содержание
крахмала, мг
Количес
тво Na
2
S
2
O
3
,
мл
Содержание
крахмала, мг 
      О количестве осахаренного (гидролизованного) крахмала судят по содержанию обра-
зовавшейся из него глюкозы. Определение глюкозы основано на ее окислительно-
восстановительных свойствах. Глюкозу окисляют оксидом меди, в составе комплексного со-
единения меди с лимонной кислотой в щелочной среде, которую создает карбонат натрия.
      Комплексное соединение имеет вид:

      COOH                                COOH

      CH2                                 CH2
                O     Cu      O
      C                                   C
             COOH            HOOC
      CH2                                 CH2

      COOH                                COOH

      Избыток оксида меди, находящийся в комплексе, определяется йодометрически на
основе следующей реакции:

      2CuO + 4KI + 2H2SO4           Cu2I2 + I2 + 2K2SO4 + 2H2O

      Выделившийся йод оттитровывают раствором тиосульфата (Na2S2O3). Количество
последнего, пошедшего на титрование, эквивалентно количеству оставшегося после окисле-
ния глюкозы оксида меди.

       Техника выполнения. После проведения гидролиза гидролизат охлаждают и в том же
стакане нейтрализуют при помощи 30%-ного раствора NaOH, добавляя его осторожно по ка-
плям и контролируя, чтобы рН не был выше 6,5.
       Нейтрализованный гидролизат переносят в мерную колбу на 100 см3 и доводят дис-
тиллированной водой до метки. Из полученного объема 25 см3 переносят в мерную колбу на
100 см3, добавляют 25 см3 медного окислительного реактива, ставят на асбестовую прово-
лочную сетку и нагревают до кипения. Кипятят 10 мин., быстро охлаждают до комнатной
температуры и доводят водой до метки.
       В коническую колбу отбирают 25 см3 ярко-синего раствора, не затрагивая образовав-
шегося осадка закиси меди красного цвета, добавляют 30 см3 свежеприготовленного 10%-
ного раствора KJ и 25 см3 25%-ного раствора H2SO4. Выделившийся йод оттитровывают рас-
твором Na2S2O3 (0,1 моль/дм3).
       Одновременно проводят контрольный опыт в таких же условиях, но вместо 25 см3 ис-
следуемого раствора берут 25 см3 дистиллированной водой.
       Разница объемов тиосульфата, пошедшего на контрольный и рабочий опыты, эквива-
лентна количеству оксида меди, пошедшего на окисление глюкозы. Умножив полученную
разность на 4 (поскольку из 100 см3 взято 25 см3) находят содержание осахаренного крахмала
в 25 см3нейтрализованного раствора (в мг) по таблице 6.1.

                                                                              Таблица 6.1
                                    Данные для расчета крахмала

                  Количес                         Количес
                              Содержание                       Содержание
                    тво                         тво Na2S2O3,
                              крахмала, мг                     крахмала, мг
                  Na2S2O3,                           мл

Страницы