Биохимия зерна, биохимия хлебопечения- биохимия бродильных производств. Владимирова Е.Г - 41 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

и у трегалозы - через гликозидные гидроксилы.
O
O
H
O
H
OH
OH
H
OH
H
HOH
2
C
H
CH
2
OH
H
H
OH
OH
H
OH
H
трегалоза
O
O
O
СH
2
OH
H
H
OH
OH
H
H
OH
HOCH
2
H
CH
2
OH
H
OH
H
OH
H
сахароза
При взаимодействии восстанавливающих сахаров с реактивом Фелинга
количество образующейся закисной меди зависит от целого ряда факторов.
Поэтому при перерасчете закисной меди на сахар пользуются эмпирическими
таблицами. Эти таблицы составлены при строго определенных условиях
протекания реакции. Проведение анализа должно соответствовать этим
условиям, без каких либо отклонений.
Выпавшую в осадок закисную медь определяют методом объемного
титрования. Для этого предварительно отмытый от избытка реактива Фелинга
осадок закисной меди обрабатывают раствором железоаммиачных квасцов.
Закисная медь переходит в окисную, а эквивалентное количество окисного
железа восстанавливается до закисного.
Cu
+
- e Cu→
2+
Fe
3+
+ e Fe→
2+
Количество восстановленного железа, эквивалентное количеству закисной
меди, определяют титрованием раствором перманганата калия. Весь процесс
сводится к следующим реакциям:
Cu
O CH COONa
OCHCOOK
RC
O
H
+
2
+ 2H
2
O
CR
O
HO CH COOK
HO CH COONa
+
+ Cu
2
O
2
OH
Cu
2
O + Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
SO
4
2CuSO→
4
+ 2FeSO
4
+ H
2
O
10FeSO
4
+ 2KMnO
4
+ 8H
2
SO
4
→ 2Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 8H
2
O
Титр перманганата калия устанавливается по меди, что дает возможность
сразу пересчитать объем пошедшего на титрование перманганата на
эквивалентное количество миллиграммов закисной меди (1 см
3
0,1 моль/дм
3
41
и у трегалозы - через гликозидные гидроксилы.

         CH2OH                    H     OH
                 O
     H               H            OH     H H              СH2OH
         H                                                     O                   HOCH2
                                                                       H                   O     H
                                      HOH2C          H
         OH H                                 OH
    OH                            O                       H
                          O                                       H                    H       OH CH OH
         H                              H
                                                          OH
                 OH                                  OH                                             2
                                                                               O
                                                          H       OH                  OH        H
                      трегалоза
                                                                           сахароза

    При взаимодействии восстанавливающих сахаров с реактивом Фелинга
количество образующейся закисной меди зависит от целого ряда факторов.
Поэтому при перерасчете закисной меди на сахар пользуются эмпирическими
таблицами. Эти таблицы составлены при строго определенных условиях
протекания реакции. Проведение анализа должно соответствовать этим
условиям, без каких либо отклонений.
    Выпавшую в осадок закисную медь определяют методом объемного
титрования. Для этого предварительно отмытый от избытка реактива Фелинга
осадок закисной меди обрабатывают раствором железоаммиачных квасцов.
Закисная медь переходит в окисную, а эквивалентное количество окисного
железа восстанавливается до закисного.

                                              Cu+ - e → Cu2+

                               Fe3+ + e → Fe2+
    Количество восстановленного железа, эквивалентное количеству закисной
меди, определяют титрованием раствором перманганата калия. Весь процесс
сводится к следующим реакциям:


             O            O CH COONa                                       O         HO CH COONa
    R    C       + 2 Cu             + 2H2O                                     + 2                    + Cu2O
                                                              R       C
                          O CH COOK                                                  HO CH COOK
             H                                                            OH



                     Cu2O + Fe2(SO4)3 + H2SO4 → 2CuSO4 + 2FeSO4 + H2O

        10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 2Fe2(SO4 )3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O


     Титр перманганата калия устанавливается по меди, что дает возможность
сразу пересчитать объем пошедшего на титрование перманганата на
эквивалентное количество миллиграммов закисной меди (1 см3 0,1 моль/дм3
                                                                                                     41

Страницы